PHENOL TÁC DỤNG VỚI NA

Phenol là phần nhiều hợp hóa học hữu cơ trong phân tử có nhóm OH links trực tiếp với nguyên tử C của vòng benzen với được áp dụng trong một số nghành của đời sống sản xuất.

Bạn đang xem: Phenol tác dụng với na

Vậy phenol có tính chất hóa học, đặc thù vật lý gì? công thức kết cấu và phương pháp phân tử ra làm sao mà có thể được áp dụng trong công nghiệp hóa học dẻo, thuốc sát trùng,... Bọn họ hãy cùng mày mò qua bài viết dưới đây.

I. Định nghĩa cùng phân một số loại Phenol

1. Phenol là gì?

- Phenol là phần đông hợp chất hữu cơ vào phân tử gồm nhóm OH links trực tiếp cùng với nguyên tử C của vòng benzen.

* lưu ý: Phân biệt thân phenol với ancol thơm (phenol có nhóm OH liên kết trực tiếp với C của vòng benzen, ancol tất cả nhóm OH link với C của nhánh).

Công thức cấu tạo của phenol và của ancol benzylic

2. Phân một số loại phenol

- đầy đủ phenol mà phân tử gồm chứa 1 nhóm -OH">OH thì phenol thuộc loại monophenol. Ví dụ: phenol, o-crezol, m-crezol, p-crezol,...

- phần đông phenol cơ mà phân tử có chứa nhiều nhóm -OH">OH thì phenol trực thuộc loại poliphenol. 

* dìm xét: Phenol cũng là tên riêng của vừa lòng chất cấu trúc bởi đội phenyl liên kết với team hiđroxyl (C6H5-OH), hóa học tiêu biểu cho các phenol. 

II. đặc điểm vật lý của Phenol

- Phenol ít tan trong nước lạnh, tan nhiều trong nước nóng đề nghị dùng để bóc bằng phương thức chiết.

- Là chất rắn, độc, khi để lâu trong không gian bị tung rữa bởi hút ẩm và gửi thành màu hồng.

III. Tính chất hóa học tập của Phenol

1. Cấu tạo của phân tử phenol

- Phân tử phenol cấu tạo gồm 2 phần: cội phenyl (-C6H5) và nhóm chức hydroxyl (-OH).

- gốc C6H5 hút e tạo nên liên kết O-H trong phân tử phenol phân cực hơn links O-H của ancol. Vị vậy, H trong nhóm OH của phenol năng động hơn H trong nhóm OH của ancol và biểu hiện được tính axit yếu (phenol mang tên gọi không giống là axit phenic).

- Do tất cả hiệu ứng liên hợp nên cặp e chưa áp dụng của nguyên tử O bị hút về phía vòng benzen làm cho cho tỷ lệ e của vòng benzen đặc biệt là các vị trí o-, p- tăng lên cần phản ứng nắm vào vòng benzen của phenol dễ hơn cùng ưu tiên vào vị trí o-, p- .

2. Tính chất hóa học tập của Phenol

a) Tính chất của group OH

- Phenol tác dụng với sắt kẽm kim loại kiềm (Phenol + Na):

 C6H5OH + mãng cầu → C6H5ONa + 1/2H2

→ Phản ứng này dùng để phân biệt phenol cùng với anilin.

- Phenol chức năng với dung dịch kiềm (phenol + NaOH):

 C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O

- Ancol không tồn tại phản ứng này chứng minh H của phenol năng động hơn H của Ancol và bệnh minh ảnh hưởng của cội phenyl mang lại nhóm OH. Phenol diễn tả tính axit mà lại là axit khôn cùng yếu không làm đổi màu quỳ tím, yếu hơn cả axit cacbonic.

 C6H5ONa + CO2 + H2O → C6H5OH + NaHCO3

→ Phản ứng này dùng để tách bóc phenol khỏi tất cả hổn hợp anilin và phenol tiếp nối thu hồi lại phenol nhờ vào phản ứng với các axit mạnh bạo hơn (Phenol + HCl):

 C6H5ONa + HCl → C6H5OH + NaCl

- Phenol bị CO2 đẩy thoát khỏi muối → phenol có tính axit yếu hơn axit cacbonic → phenol ko làm thay đổi màu quỳ tím. (dùng axit táo bạo đẩy axit yếu thoát khỏi muối để minh chứng trật trường đoản cú tính axit của các chất). Làm phản ứng này cũng minh chứng được ion C6H5O- có tính bazơ.

b) phản nghịch ứng cụ vào vòng benzen

- vắt Brom: phenol tác dụng với dung dịch brom tạo ra 2,4,6 - tribromphenol kết tủa white (phenol+Br2):

→ Phản ứng này dùng làm nhận biết phenol khi không có mặt của anilin và bệnh minh tác động của đội OH đến khả năng phản ứng của vòng benzen.

- nắm Nitro: phenol tính năng với HNO3 đặc tất cả xúc tác H2SO4 đặc, đun nóng tạo ra 2,4,6 - trinitrophenol (axit picric):

 C6H5OH + 3HNO3 → C6H2(NO2)3OH + 3H2O

Chú ý: Ngoài phenol, tất cả những hóa học thuộc một số loại phenol mà hơn nữa nguyên tử H ở phần o, p. So với đội OH đều có thể tham gia vào 2 bội nghịch ứng thế brom và núm nitro.

c) bội phản ứng chế tạo ra nhựa phenolfomanđehit

- Phenol + HCHO trong môi trường xung quanh axit tạo sản phẩm là vật liệu bằng nhựa phenolfomandehit. 

 nC6H5OH + nHCHO → nH2O + (HOC6H2CH2)n

- Chuỗi phản nghịch ứng sinh sản nhựa novolac 

IV. Điều chế Phenol

1. Điều chế phenol từ benzen

C6H6 → C6H5Cl → C6H5ONa → C6H5OH

C6H6 → C6H5CH(CH3)2 → C6H5OH

2. Điều chế phenol bằng phương thức chưng đựng nhựa than đá

- Nhựa than đá + NaOH dư.

Xem thêm: Xem Phim Khang Hy Vi Hành - Phim Khang Hy Vi Hành 4 Vietsub + Thuyết Minh

- Chiết để đưa lớp nước gồm C6H5ONa.

- C6H5ONa + HCl → C6H5OH + NaCl

V. Ứng dụng của phenol

+ Phenol được sử dụng trong nhiều nghành khác nhau:

 - Công nghiệp chất dẻo: phenol là nguyên vật liệu để pha chế nhựa phenol formaldehyde.

 - Công nghiệp tơ hóa học: trường đoản cú phenol tổng vừa lòng ra tơ polyamide.

 - Nông dược: trường đoản cú phenol pha chế được hóa học diệt cỏ dại với kích thích hợp tố thực đồ dùng 2,4 - D (là muối bột natri của axit 2,4 điclophenoxiaxetic).

 - Phenol cũng là nguyên vật liệu để điều chế một số phẩm nhuộm, thuốc nổ (axit picric).

 - Do có tính diệt khuẩn cần phenol được dùng để làm trực tiếp có tác dụng chất sát trùng, tẩy uế, hoặc nhằm điều chế các chất diệt nấm mốc (ortho - cùng para - nitrophenol…)

VI. Bài xích tập Phenol

Bài 3 trang 193 SGK Hóa 11: Cho 14,0 gam hỗn hợp A có phenol cùng etanol công dụng với natri dư nhận được 2,24 lít khí hidro (đktc)

a. Viết các phương trình chất hóa học xảy ra.

b. Tính yếu tắc phần trăm khối lượng của mỗi chất trong A.

c. Mang đến 14,0 gam tất cả hổn hợp A tính năng với HNO3 thì thu được từng nào gam axit picric (2,4,6- trinitrophenol)?

* giải mã bài 3 trang 193 SGK Hóa 11:

- điện thoại tư vấn x cùng y thứu tự là số mol của C6H5OH cùng của C2H5OH

a) 2C6H5OH + 2Na → 2C6H5ONa + H2↑

x mol x/2 (mol)

 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2↑

y mol y/2 (mol)

- Theo bài ra, ta có: 94x + 46y = 14 (*)

- Theo bài xích ra: nH2 = 2,24/22,4 = 0,1 (mol).

- Theo PTPƯ, ta có: nH2 = (x/2) + (y/2) = 0,1 (**)

- Giải hệ PT có (*) và (**) ta được: x = y = 0,1 (mol)

⇒ mC6H5OH = 9,4 (g) ⇒ %mC6H5OH = (9,4/14).100% = 67,1%

⇒ mC2H5OH = 4,6 (g) ⇒ %mC2H5OH = (4,6/14).100% = 32,9%

c) bao gồm PTHH

 C6H5OH + 3HNO3 → (NO2)3C6H2OH + 3H2O

0,1 (mol) 0,1 (mol).

⇒ m(NO2)3C6H2OH = 229.0,1 = 22,9 (g).

Bài 4 trang 193 SGK Hóa 11: Cho nhàn phenol vào nước brom; stiren vào hỗn hợp brom trong CCl4. Nêu hiện tượng và viết các phương trình hóa học.

* giải mã bài 4 trang 193 SGK Hóa 11:

- khi phenol với dung dịch brom thì thấy mở ra kết tủa trắng

- cho Stiren vào dung dịch brom vào CCl4 thì thấy dd Brom mất màu.

Bài 5 trang 193 SGK Hóa 11: Sục khí CO2 vào hỗn hợp natri phenolat thấy hỗn hợp vẩn đục, vào dung dịch tất cả NaHCO3 được tạo ra thành. Viết phương trình hóa học của bội phản ứng xẩy ra và giải thích. Nhận xét về tính axit của phenol.

* Lời giải bài 5 trang 193 SGK Hóa 11:

- Phương trình bội nghịch ứng:

 C6H5ONa + CO2 + H2O → C6H5OH↓ + NaHCO3

- hỗn hợp bị vẩn đục là do phản ứng tạo thành phenol.

- dấn xét về tính chất axit của phenol: Phenol bao gồm tính axit yếu rộng nấc thứ nhất của axit cacbonic H2CO3, đề xuất bị axit cacbonic xuất kho khỏi dung dịch muối.